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Estequiometría

(Cálculos con ecuaciones químicas para 3º de ESO)

Se trabaja fundamentalmente la proporcionalidad en moles. Precisamente, porque el concepto de proporcionalidad no es fácil, pero se domina trabajando con él. Si se empieza con los cálculos en masa y volumen, se hacen un montón de operaciones, no se entiende que se está haciendo y se adquiere un mal hábito muy difícil de quitar.

1- Ajusta las ecuaciones:

a) C₄H₁₀ +  O₂ à  CO₂ +  H₂O

b) Zn +  HCl   à  ZnCl₂ +  H₂

c) Ca(OH)₂ + HCl à CaCl₂ +  H₂O

d) FeS + O₂ à SO₂ + FeO

 2- El pentano (C₅H₁₂) reacciona con el oxígeno (O₂), obteniéndose dióxido de carbono (CO₂) y agua. Escribe y ajusta la ecuación química.

 3- El benceno (C₆H₆) reacciona con el oxígeno (O₂), obteniéndose dióxido de carbono (CO₂) y agua. Escribe y ajusta la ecuación química.

 4- Completa y ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)  Mg  +   HCl à

b) HCl  +  NaOH à

c) C₃H₈ +   O₂ à

d) Na  +  H₂SO₄ à

e) Mg(OH)₂  +  HCl à

 5- ¿Qué significan los números de ajuste en una ecuación química?.

 6- Completa:

                                  Zn     +  2 HCl   à  ZnCl₂  +  H₂

Moles iniciales:         3              6                 

Moles finales:            0              0             .......        ......

                           Fe₂O_{3 (s)} + 3 CO _(g)   à  2 Fe_(s)  + 3 CO_{2 (g)}

Moles iniciales:         2            6

Moles finales:            0            0                ........       .........

 

                         CH_{4 (g)}   + 2 O_{2 (g)}   à CO_{2 (g)}    + 2 H₂O _(l)

Moles iniciales:         3            .........                 

Moles finales:            0              0              ........         .........

 

                                2 Al +  6 HCl       à 2 AlCl₃ + 3 H₂

Moles iniciales:         0,4        ........   

Moles finales:            0            0                  .......        ........

  

7- Dada la siguiente ecuación química:

                           Fe₂O_{3 (s)} + 3 CO _(g) à  2 Fe_(s)  + 3 CO_{2 (g)}

, rellena con los números adecuados los siguientes párrafos:

Por cada mol de Fe₂O₃  que reaccione, reaccionan también.... moles de CO y se obtienen ..... moles de Fe y ..... moles de CO₂.

Si reaccionan 2 moles de Fe₂O₃, lo hacen con ..... moles de CO y se obtienen ..... moles de Fe y ..... moles de CO₂.

 Si reaccionan 2 moles de CO, lo hacen con ..... moles de Fe₂O₃  y se obtienen ..... moles de Fe y ..... moles de CO₂.

Si se obtienen 0,5 moles de Fe, tienen que haber reaccionado ..... moles de Fe₂O₃  y ..... moles de CO y tienen que haberse obtenido también ..... moles de CO₂.

8- Ajusta y completa:

P₂O₅  +   C à   P +   CO

Si reaccionan 2 moles de P₂O₅, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y ..... moles de CO.

Si reaccionan 3 moles de P₂O₅, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y ..... moles de CO.

Si se obtienen 14 moles de P, tienen que haber reaccionado ...... moles de P₂O₅ y .......moles de C y tienen que haberse obtenido también ..... moles de CO.

9- El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de magnesio e hidrógeno. Escribe la ecuación química ajustada.

a) Si reaccionan 3 moles de magnesio:

¿Con cuántos moles de ácido lo hacen?. ¿Cuántos moles de cloruro de magnesio se obtienen?. ¿Cuántos de hidrógeno?.

 b) ¿Qué ocurre si a un recipiente con 7 moles de ácido le añadimos 3 moles de magnesio?.

10- El carbonato de calcio (CaCO₃) es el compuesto mayoritario del mármol. Cuando el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), se obtiene cloruro de calcio (CaCl₂), agua y dióxido de carbono (CO₂) gaseoso.

a)      Escribe la ecuación química ajustada que describe el proceso

b)      Calcula la masa de cloruro de calcio (en gramos) que se obtiene cuando se hacen reaccionar 2 moles de carbonato de calcio con una cantidad suficiente de ácido.

c)      ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se obtiene cuando reaccionan 10 g de carbonato de calcio?.

11- El aluminio reacciona con el oxígeno, obteniéndose óxido de aluminio (Al₂O₃). Si disponemos de 81 g de aluminio, ¿Cuántos moles de óxido de aluminio podremos obtener?.

12- Pasa a gramos los moles obtenidos en el ejercicio 7. ¿Qué conclusión se obtiene?. Compruébala con el ejercicio 8.