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Disoluciones

Disoluciones

(4º ESO)

Conocimientos previos: Moles y disoluciones (3ºESO) y algo de formulación. Se introduce fracción molar y concentración en gramos por litro  y se insiste en  la molaridad (sin utilizar densidad). Es necesario conocer las definiciones.

Práctica

 

1- Una disolución contiene 40 g de nitrato de sodio (NaNO3) y 45 g de cloruro de potasio, disueltos en 400 g de agua. Halla el tanto por ciento de cada soluto en la disolución.

2- Se disuelven 5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua, obteniéndose 200 cm3 de disolución. ¿Cuál es su molaridad?.

3- Se disuelven en agua 3 g de nitrato de plata (AgNO3), obteniéndose 600 cm3 de disolución. ¿Cuál es la concentración molar?.

4- Una disolución contiene 25 g de glicerina (C3H8O3), 11 g de metanol y 100 g de agua. Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes.

5- Se disuelven 2 dg de cloruro de potasio en agua, obteniéndose 500 cm3 de disolución. ¿Cuál es su concentración en g/L (: gramos por litro o concentración en masa).

6- ¿Cuál será la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico que contiene 146 gramos de soluto en 5 litros de disolución?.

7- En el agua de mar hay muchas sustancias disueltas; incluso se puede encontrar oro en una concentración de 0,3 mg por metro cúbico de agua. ¿Qué volumen de agua debe tratarse para extraer 1 kg de oro?.

8- El hidróxido de sodio es un sólido. ¿Cómo se prepararían 500 cm3 de una disolución 0,4 M de hidróxido de sodio?.

 9- Se han de preparar 500 cm3 de una disolución de cloruro de potasio 0,1 M. ¿Cómo hay que proceder para prepararla?. El cloruro de potasio es sólido. ¿Qué cambiaría si se tratase de un líquido?.

 10-

a)      Calcula cuantos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 200 cm3 de disolución de concentración 5,85 g/l.

b)      ¿Cómo se prepara?.

c)      ¿Cuál es la molaridad de la disolución a la que se refiere el problema?.

11- Se prepara una disolución disolviendo 5 g de cloruro de sodio en 20 g de agua. Una vez disuelto, el volumen es de 21,7 cm3. Calcula la concentración de la disolución, expresada en porcentaje en masa y en g/l.

12- Calcular la molaridad de una disolución que contiene 7,1 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) en 250 mL de disolución.

13- Se dispone de 100 g de nitrato de plata (AgNO3) y se desea preparar una disolución 0,2 M. ¿Qué volumen se puede preparar?.

14- Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Calcula la masa de HCl disuelta en 200 cm3 de dicha disolución.

15- En un recipiente hay 250 ml de disolución 0,15 M de ácido sulfúrico. Calcula:

a)      ¿Cuántos moles y moléculas hay de ácido?.

b)      ¿Qué volumen de disolución habría que medir si precisamos 0,001 moles de ácido?.

16- ¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO3) hay en 420 gramos de disolución al 2% en masa?. ¿Cuál es la fracción molar del nitrato de plata?.

17- Calcula la fracción molar de los componentes de una disolución acuosa al 9,2% en masa de glicerina (C3H8O3).