Gases
(4º ESO)
Conocimientos previos: ecuación general de los gases.
1- En un recipiente de 2000 cm3 hay 1,2 moles de un gas. ¿Qué presión ejercen a la temperatura de 27ºC?.
Dato:
2- Disponemos de 40 g de CH4 (g), medidos a 1,5 atm y 30ºC. ¿Qué volumen ocupan?.
3- ¿Cuáles son las condiciones normales?. Comprueba, con la ley general de los gases, que 1 mol de gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 litros.
4- Un gas ocupa 3 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará si duplicamos la presión, manteniendo constante la temperatura?.
5- Un gas ocupa 3 L a una temperatura de 27ºC. ¿Qué volumen ocupará si duplicamos la temperatura, manteniendo constante la presión?.
6- Un recipiente de 5 L contiene 16,32 g de un gas, a la presión de 1900 mmHg y 300 K. ¿Cuál es el peso molecular del gas?. ¿De qué gas se puede tratar?. Expresa la ecuación de los gases de forma que en ella aparezca el peso molecular.
7- Un recipiente cerrado de 70 m3 contiene nitrógeno a la presión de 1 atm y a la temperatura de 20ºC. Calcula la presión en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar 280ºC. ¿Qué masa de gas hay en el interior del recipiente?.
8- Un recipiente cerrado contiene 10 litros de nitrógeno a 250ºC y 1000 Pa de presión. Calcular:
a) El número de moléculas que contiene el recipiente.
b) La masa de nitrógeno.
c) La densidad del gas en las condiciones de presión y temperatura indicadas.
Dato: 1 atm = 1,01.105Pa
9- Una cierta masa de oxígeno (O2) ocupa un volumen de 10 dm3 a 1 atm y –13ºC:
a) ¿Qué volumen ocupa si, manteniendo constante la presión, elevamos la temperatura a 27 ºC?.
b) ¿Qué nombre recibe la transformación anterior?.
c) ¿Qué masa de gas hay en el recipiente?.
10- Halla, a partir de la ley de los gases, la expresión que permite calcular la densidad.
Calcula la densidad del oxígeno, a 27ºC y una atmósfera.
11- Calcula la densidad del dióxido de carbono a 27ºC y 2 atm.