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Disoluciones

(1º bachillerato)

Conocimientos previos: Moles y disoluciones (3º y 4º ESO). Se repasan las formas de expresar la concentración ya vistas y se añade molalidad y molaridad usando datos de  densidad.

Práctica1

Práctica2

1- Las partículas que forman una disolución:

  a)      Se pueden ver a través del microscopio.

  b)      Sedimentan al centrifugar la disolución.

  c)      Atraviesan todos los filtros.

2- Una disolución acuosa de cloruro de sodio al 8% contiene:

            a) 4 g de sal por cada 50 g de disolución.

            b) 8 g de sal por cada 100 g de agua.

            c) 8 g de agua por cada 100 g de disolución.

3- Se disuelven 4 g de NaOH en 360 g de agua. La fracción molar del soluto es:

            a) 1,11.10-2

            b) 4,98.10-3

            c) 0,277

4- Una disolución acuosa 1 M de NaOH contiene:

            a) 20 g de NaOH en un litro de disolución.

            b) 20 g de NaOH en 500 cm3 de disolución.

            c) 0,5 moles de NaOH en 100 cm3 de disolución.  

5-¿Cuántos gramos de disolución de FeCl3 al 5% son necesarios para suministrar 6,5 g de esa sal?.

6-Se disuelven 3 g de urea (CO(NH2)2) en 216 g de agua. Calcula la concentración molal y la fracción molar del soluto.

7- Se disuelven 4 g de hidróxido de sodio en 500 cm3 de agua. Supongamos que la densidad de la disolución es 1,02 g/cm3. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?. ¿ Cuál es su concentración en g/l?. ¿Cuál es la molalidad de la disolución?. ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del disolvente?.

8- Se disuelven 202 g de nitrato de potasio (KNO3) en 3000 g de agua, obteniéndose una disolución de densidad 1,06 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución expresada en: porcentaje en peso, fracción molar, gramos por litro, molalidad y molaridad.

9- Se diluyen 300 cm3 de una disolución 2 M de KOH, hasta 5 litros. ¿Qué molaridad tiene la nueva disolución?.

10- Calcula la molaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3) de densidad 1390 kg/m3 y 60% de riqueza. ¿Qué volumen de la disolución anterior contendrá 6 g de soluto?. 

11- En una disolución acuosa de glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH) de densidad 1,10 g/cm3, la fracción molar del soluto es 0,2. ¿Cuánto vale la molaridad y la molalidad?. 

12- Disponemos de ácido nítrico del 60 %  y de 1,38 g/cm 3 de densidad.

a) ¿Cómo se prepararían 100 cm 3 de disolución 0,20 M ?.

b) ¿Cómo se obtendrían 100 cm 3 de disolución 0,05 M, a partir de la preparada en el apartado anterior?.

13- Dispones de ácido nítrico (HNO3) del 65% de pureza y densidad 1,4 g/cm3.

a) Explica como prepararías 100 cm3 de disolución 0,4 M.

b) ¿Cómo obtendrías 200 cm3 de disolución 0,06 M a partir de la disolución 0,4 M?.

 14- Un ácido sulfúrico de 98% de pureza y densidad 1800 kg/m3. ¿Qué concentración molar tiene?. ¿Cómo prepararías 250 cm3 de una disolución 2 M?.