Enlace químico
(1º bachillerato)
Conocimientos previos: Estructuras electrónicas. Enlace (4ºESO)
1- De los elementos siguientes: magnesio, potasio, oxígeno y bromo:
a) Indica que iones formarán.
b) Escribe la configuración electrónica de dichos iones.
c) Escribe la fórmula de todos los compuestos iónicos que resulten de la combinación de esos iones.
d) ¿En qué consiste el enlace iónico?.
2- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido y si conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa o fundidos es porque:
a) Se forman iones al disolverse o fundir.
b) Los iones son portadores de cargas eléctricas que no pueden moverse en estado sólido, pero tienen movilidad en fase líquida o fundidos.
c) Las cargas eléctricas pasan de unos iones a otros más fácilmente en fase líquida o fundidos.
3-Escribe la fórmula y la disociación iónica de los siguientes compuestos:
Yoduro de cinc
Sulfuro de plata
Carbonato de calcio (trioxocarbonato (IV) de calcio)
Cromato de mercurio (II) (tetraoxocromato (VI) de mercurio(II))
Hidrógenosulfato (VI) de calcio
Hidrógenosulfuro de calcio
Perclorato de potasio (tetraoxoclorato(VII) de potasio)
Dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio)
Sulfato de aluminio (tetraoxosulfato (VI) de aluminio)
Cianuro de potasio
Yodato de cobre (I) (trioxoyodato (V) de cobre (I))
4-Escribe las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (previa escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos): NH3 , F2 , CCl4, N2, CH2O, HCN, HCl, CO2
5-¿Qué tipo de enlace se da en los siguientes casos?:
a) Entre un átomo de hidrógeno y otro átomo de hidrógeno, en la molécula de hidrógeno.
b) Entre una molécula de hidrógeno y otra molécula de hidrógeno vecina.
c) Entre un átomo de cloro y un átomo de hidrógeno, en la molécula de cloruro de hidrógeno.
d) Entre una molécula de cloruro de hidrógeno y otra molécula de cloruro de hidrógeno.
e) Entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno en la molécula de agua.
f) Entre un átomo de hidrógeno de una molécula de agua y un átomo de oxígeno de otra molécula de agua vecina.
6- La molécula de CO2 es apolar, porque:
a) Los enlaces carbono-oxígeno son no polares
b) Es lineal
c) Es angular
7- Los compuestos covalentes polares tienen puntos de ebullición, ¿mayores o menores?, que los compuestos covalentes no polares de masa molecular semejante. ¿Por qué?.
8-De las siguientes afirmaciones, señala si son verdaderas o falsas, indicando el por qué de las falsas:
a) Cuanto más fuerte es el enlace covalente entre dos átomos, mayor es el punto de ebullición del compuesto.
b) Cuanto más polares sean las moléculas de un compuesto, menores son las fuerzas intermoleculares.
c) El carbono (diamante) es una sustancia covalente y por lo tanto, tiene un punto de ebullición bajo.
d) Los metales y los compuestos iónicos son frágiles.
e) Los metales son buenos conductores de la electricidad, debido a la poca movilidad de sus electrones de valencia.
9- Describe el enlace y las propiedades de los siguientes compuestos: CH4 y Na2S. (Se trata de razonar, a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos, si cederán, aceptarán o compartirán electrones y cuantos. Decir, como consecuencia, que tipo de enlace presentan y que propiedades son de esperar para el compuesto).
10- Clasifica los siguientes compuestos en iónicos y covalentes: cloruro de bario, óxido de sodio, bromuro de hidrógeno, agua y metanal (CH2O).
a) Para los iónicos, escribe los iones que los forman.
b) De los covalentes, indica cuales tienen enlaces polares y que moléculas son polares.
11- Explica el compuesto que se formará y el tipo de enlace en cada uno de los casos siguientes:
a) Mg con Cl b) N con N c) Na con Na d) Cl con H