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Reacciones de óxido-reducción

(1º bachillerato)

(Los primeros sirven para 4º de ESO)

Conocimientos previos: Reglas para determinar los números de oxidación. Concepto electrónico de la oxidación y reducción.

1- Escribe los números de oxidación de cada elemento en la ecuación: ZnO + C à Zn +CO.

¿Quién se oxida y quién se reduce?.

2- Escribe los números de oxidación de cada elemento en la ecuación: Fe₂O₃ + C à 2 FeO +CO.

¿Quién se oxida y quién se reduce?.

3- El azufre reacciona con el oxígeno, obteniéndose dióxido de azufre. Escribe los números de oxidación de cada elemento e indica que especie química se oxida y cual se reduce.

4- Escribe los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la siguiente ecuación e identifica, a partir de ellos, quien se oxida y quien se reduce; quien es el oxidante y quien el reductor.

Pb + HNO₃ -----> Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

5- Escribe los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en las siguientes ecuaciones.

a) K₂Cr₂O₇ + HCl ¦  CrCl₃ + H₂O + Cl₂ + KCl

b) HCl +MnO₂ ¦ MnCl₂ + H₂O

c) KMnO₄ + K₂C₂O₄ + H₂SO₄ ¦  MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

d) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ ¦ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

6- En una reacción, ¿puede haber sólo elementos que aumenten de nº de oxidación?. ¿Y, qué disminuyan?.

7- El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono, obteniéndose hierro y dióxido de carbono:

Fe₂O₃ + 3 CO  ---- > 2 Fe + 3 CO₂

a)  Escribe los números de oxidación de cada elemento. ¿Quién se oxida y quién se reduce?.

b) ¿Cuántos moles de hierro podrían obtenerse con 3,2 kg de óxido de hierro (III)?.

c) ¿Cuántas gramos de óxido de hierro (III) se necesitarían para obtener 1120 g de hierro?. 

8- La reacción: 4 NH_{3 (g)} + 3 O_{2 (g)} -----à  2 N_{2 (g)} + 6 H₂O_(g)  es una reacción de óxido-reducción.

a) Halla los números de oxidación de los elementos en cada una de las sustancias que intervienen.

b) ¿Quién se oxida?. ¿Quién se reduce?.

c) Escribe las estructuras de Lewis de cada una de las sustancias que intervienen e indica que enlaces se rompen y que enlaces se forman.

9- Un elemento aumenta de nº de oxidación, ¿ganando o perdiendo electrones?.

Escribe la semireacción para:

a) El plomo del ejercicio 4.

b) Para el hierro de la ecuación: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

10- Un elemento disminuye de nº de oxidación, ¿ganando o perdiendo electrones?.

Escribe la semireacción para:

a) El Zn del ejercicio 1.

b) Para el hierro del ejercicio 2.

c) El manganeso del 5b.

11- Un elemento se oxida cuando:

12- Para las semirreacciones:  X ¦ X⁺² + 2e   ;    Y⁺² +2e ¦ Y ,  señala:

1. La semirreacción de oxidación y la de reducción.

2. La sustancia que se reduce y la reducida.

3. La sustancia que se oxida y la oxidada.

4. El oxidante y el reductor.

13- En la reacción: CuCl₂(aq) + Zn(s) → ZnCl₂(aq)+Cu(s), ¿cuáles de las siguientes propuestas son correctas?.

a) Los iones Cu⁺² actúan como reductores.

b) Los iones Cl^- actúan como oxidantes.

c) Los iones Cu⁺² se oxidan.

d) Los iones Cl^- se reducen

e) El Zn se oxida.

f) El Cu es la sustancia reducida del Cu⁺².

14- Al calentar óxido de hierro (III) con hidrógeno, se produce hierro libre y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.

b) Razona quien se oxida y quien se reduce, quien es el oxidante y quien el reductor

c) Si en el matraz de reacción se colocan 20 g de óxido de hierro (III) y 1 g de hidrógeno, razona que cantidad se obtendrá de hierro.