Ácidos y bases
(2º bachillerato)
Conocimientos previos: Ácidos y bases (1º Bachillerato). Se introduce el concepto de Brönsted-Lowry y se trabaja con ácidos y bases débiles, principalmente.
1- Indique, según el concepto de Brönsted-Lowry, cuáles de las siguientes especies son ácidos, bases o anfóteros, explicando la razón de la elección: S-2, H2PO4-, H2CO3.
(Selectividad-septiembre-2002)
2- Complete los siguientes equilibrios ácido-base de Bronsted-Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado:
(Selectividad-junio-1998/septiembre-2001/ septiembre-2002)
3- Conteste razonadamente:
a) ¿Cuál es el pH de 100 mL de agua destilada?.
b) ¿Cuál sería el pH después de añadirle 0,05 mL de ácido clorhídrico 10 M?.
c) Según la teoría de Brönsted, indicar todos los pares ácido-base entre las siguientes especies químicas: HNO2, NH3, OH-, NO2-, NH4+ y H2O.
(Selectividad-junio-1996)
4- La acción del ácido sulfúrico concentrado sobre cloruro de sodio conduce a la obtención de cloruro de hidrógeno gas y sulfato de sodio.
a) Escribe la ecuación química del proceso.
b) Si el HCl (gas) liberado se recoge sobre agua, de forma que se obtiene un litro de disolución cuyo pH es 1, ¿qué cantidad de cloruro de sodio habrá reaccionado?.
c) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% y 1,84 g/cm3 de densidad debe emplearse en la reacción?.
(Selectividad-septiembre-1989)
5- Se disuelven 11,2 litros de amoníaco gas, medidos a 0ºC y 3 atm, en agua, obteniéndose un litro de disolución.
a) Plantee el equilibrio que se establece entre el amoníaco y el agua. ¿Qué teoría ácido-base explica el comportamiento del amoníaco en esta reacción?.
b) Calcule las concentraciones de cada una de las especies químicas presentes en la disolución y el pH de la misma.
La constante de basicidad del amoníaco es 1,8.10-5.
(Selectividad-1988)
6- A 25ºC el grado de disociación de una disolución 0,2 M de ácido acético (ácido etanoico) vale 0,0095. Calcule:
a) La concentración de iones acetato (iones etanoato), hidrogeniones e iones hidroxilo en el equilibrio.
b) El pH.
c) La constante de disociación del ácido acético.
(Selectividad-septiembre-2005. Con distintos datos, en junio2000)
7- Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) 0,055 M. ¿Qué molaridad habría de tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH tuviese el mismo valor que el de la disolución de ácido acético?. pKa (ácido acético) = 4,74
(Selectividad-junio-1992) (Selectividad-septiembre-2000, cambiando el dato de pKa por Ka)
8- Al disolver 5 g de ácido fórmico (H-COOH) en agua hasta completar 1 litro, se obtiene una disolución de pH = 2,30. Calcule la constante de acidez del ácido fórmico y compare el carácter ácido-base del ion formiato (H-COO-) con el del ion acetato (CH3-COO-), si Ka del ácido acético es igual a 1,8.10-5.
(Selectividad-junio-1992)
9- Se dispone de 1 litro de una disolución de ácido monoprótico débil con una concentración 0,2 M a 25ºC. El grado de disociación es del 22%. Calcular:
a) La constante de equilibrio de disociación del ácido.
b) El pH de la disolución.
c) El grado de disociación de dicho ácido, después de añadirle 0,8 gramos de HNO3 puro.
(Selectividad-junio-1996)
Prácticas
11- Para medir el pH de las disoluciones, ¿qué procedimientos se utilizan en el laboratorio?. Cite dos indicadores que haya usado en el laboratorio y explique como los ha utilizado. ¿A qué se debe el cambio de color de los indicadores?.
(Selectividad -junio-1997. Semejante en 2004 y 2005)
12- Se desea preparar un litro de disolución de NaOH de pH =13. Describa el procedimiento a seguir, indicando el material que utilizaría. ¿Qué volumen de agua es necesario añadir a la disolución anterior para que el valor de su pH baje a 12?.
(Selectividad-junio-1992)