Disoluciones
(2º bachillerato)
Conocimientos previos: Disoluciones (1º Bachillerato).
Los ejercicios, si aparecen como preguntas de prácticas, suelen ser de cálculos muy sencillos; si son preguntas de teoría pueden ser más complicadas.
1- Calcula la concentración de la disolución que resulta de diluir 20 cm3 de una disolución 0,24 molar de ácido clorhídrico, hasta 250 cm3.
2- Una disolución contiene 147 g de tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno (ácido sulfúrico) en 1500 mL de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la molaridad, molalidad, fracción molar de soluto y disolvente y la concentración centesimal en peso de la disolución.
(Selectividad-junio-2002)
3- ¿Cómo prepararías 250 ml de disolución 0,15 M de HCl, partiendo del producto comercial (: 35% en peso y densidad d = 1,18 g/mL)?.
4– Se mezclan 6,27 gramos de FeSO4.7H2O con 85 gramos de agua. Determine la concentración de la disolución resultante en: (a) % en peso de FeSO4 anhidro (b) Fracción molar del FeSO4 anhidro y fracción molar del agua.
(Selectividad-septiembre-2005)
5- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno] del 98% de riqueza y densidad 1,84g/cm3 . Calcular:
a) La molaridad.
b) La molalidad.
c) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100mL de otra disolución del 20% y densidad 1,14 g/cm3.
(Selectividad-junio-2001)
Prácticas
6- Describa detalladamente el procedimiento para preparar en el laboratorio 200 ml de disolución de hidróxido sódico 0,05 M a partir del producto puro. ¿Cuántos gramos y cuántos moles de hidróxido sódico existirán por litro de disolución?.
(Selectividad-septiembre-1996)
7- Describa los pasos que seguiría en el laboratorio para preparar una disolución 0,2 M de ácido bromhídrico a partir del ácido bromhídrico comercial, del 45% en peso y 1,45 g/cm3 de densidad, indicando el material a emplear en el proceso.
8- Se dispone del material que se indica: una pipeta graduada de 10 mL, un vaso de precipitados de 100 mL, un matraz aforado de 1000 mL y una balanza con precisión de mg. ¿Cómo prepararía una disolución 1 M de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial de densidad d = 1,18 g/ml y 36% en peso de riqueza?. Dibuje el material volumétrico utilizado.
(Selectividad-junio-1994)
9- Disponemos de 100 mL de una disolución de HCl 0,5 M y deseamos preparar 100 mL de otra disolución de HCl exactamente 0,05 M. ¿Cómo procedería?. Explíquelo detalladamente, nombrando el material adecuado y su capacidad.
(Selectividad-septiembre-1994)
10- ¿Cómo prepararía 1 L de disolución 0,5 M de NaOH a partir del producto comercial en lentejas?. Una vez obtenida la disolución anterior, ¿Cómo prepararía 250 mL de NaOH 0,1 M?. Haga los cálculos correspondientes y describa el material y el procedimiento.
(Selectividad-septiembre-2003)
11- A partir de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 g/cm3 y 36% en peso de riqueza, se desean preparar en el laboratorio 500 cm3 de una disolución 0,5 M y posteriormente 100 cm3 de otra disolución 0,1 M a partir de la anterior. Indique el procedimiento a seguir y describa el material a utilizar.
Si se mezclan las dos disoluciones preparadas y considerando que los volúmenes son aditivos, ¿cuál será el pH de la mezcla final?.
(Selectividad-junio-1993)