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Orgánica

Equilibrio

(2º bachillerato)

Conocimientos previos: Estequiometría, K_c y  K_p

1- Completa los datos que faltan en los siguientes equilibrios:

a)

n₀            1                 1                0

n_e          0,4             ....               .... 

b)

             N₂(g) +  3 H₂(g)  D 2 NH₃(g)

n₀           2               4                     0

n_e          1,4             ....                  ....

c)

2 SO₂ (g) + O₂ (g) D 2SO₃ (g)

n₀            2                4                0

n_e          …            .....               0,6

d)

2 SO₂ (g) + O₂ (g) D 2SO₃ (g)

n₀           3                4                1

n_e          …             .....             1,2

e)

n₀           1                 1                1

n_e          ….             0,8              ....

2- En un matraz cerrado de 5 L de capacidad y a la presión de 1 atm, se calienta una muestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura constante de 327ºC, con lo que se disocia según la reacción: 2 NO₂ (g)D 2NO (g) + O₂ (g). Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla, encontrando que contiene 3,45 g de NO₂, 0,60 g de NO y 0,30 g de O₂. Calcular:

a)      Concentraciones de cada uno de los gases en el equilibrio.

b)      Los valores de las constantes de equilibrio, K_c y K_p, de la reacción de disociación del NO₂, a dicha temperatura.

(Selectividad-junio-1993)

3- Se introducen 0,2 moles de Br₂(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo el grado de disociación, en esas condiciones, del 0,8%. Calcular las constantes de equilibrio K_c y K_p.

Dato: R = 0,082 atm · L· mol^-1· K^-1

(Selectividad-junio-2002)

4- En un recipiente cerrado de 0,500 L, calentamos a 250ºC una masa de 1,20 g de PCl₅ (g) que se descompone en PCl₃ (g) y Cl₂ (g) siendo K_p = 8,151 esa temperatura. Calcule:

a)      K_c.

b)      Masa de cada sustancia en el equilibrio.

(Selectividad-septiembre-1994)

5- En un recipiente cerrado de 10 L, en el que se ha hecho el vacío se introducen 0,50 moles de hidrógeno (H₂) y 0,50 moles de yodo (I₂) . A la temperatura de 448ºC , se alcanza el equilibrio:

Calcula:

c)      Los moles de cada sustancia presentes en el equilibrio.

d)      El valor de K_p.

e)      La presión total

f)        La presión parcial de cada sustancia en el equilibrio.

6- En un matraz de 1,5 L, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N₂O₄ y se calienta a 35ºC. Parte del N₂O₄ se disocia según la reacción:  N₂O₄ (g)D 2NO₂ (g). Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2,27 atm. Calcular:

g)      El grado de disociación.

h)      La presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.

i)        El valor de K_c.

(Selectividad-junio-1994)

7- La constante de equilibrio para la reacción:

H₂ (g) + CO₂ (g)  D H₂O (g) + CO (g) es K_c = 1,6, a 986ºC.

Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,2 moles de H₂; 0,3 moles de CO₂; 0,4 moles de agua y 0,4 moles de CO a 986ºC.

a) Justificar por qué esta mezcla no está en equilibrio.

b) Si los gases reaccionan hasta alcanzar el estado de equilibrio a 986ºC, calcular las concentraciones finales.

c) Calcular la presión inicial y la presión final de la mezcla gaseosa.

Dato: R = 0,082 atm·L.mol^-1·K^-1

(Selectividad-septiembre-2001 y 2002)

8- El COCl₂ gaseoso se disocia a una temperatura de 1000K, según la siguiente reacción:

COCl₂ (g) D CO(g) + Cl₂(g). Cuando la presión de equilibrio es de 1atm el porcentaje de disociación del COCl₂ es del 49,2%. Calcular:

a)      El valor de K_p.

b)       El porcentaje de disociación del COCl₂ cuando la presión de equilibrio sea 5 atm a 1000K.

(Selectividad-junio-2005)