Desplazamiento del equilibrio
(2º bachillerato)
Conocimientos previos: Equilibrio, principio de Le Chatelier.
1- Suponga que la reacción siguiente transcurre según se indica.
2 NOCl (g) D 2 NO (g) + Cl2 (g), ΔH > 0
a) ¿Qué efecto tendría un aumento de la presión parcial de NOCl a temperatura constante?.
b) ¿Y una disminución del volumen del recipiente a temperatura constante?.
c) ¿Y una disminución de la temperatura?.
Justifique todas las respuestas.
(Selectividad-1995)
2- En un matraz de un litro, se depositan en estado gaseoso y a una temperatura dada, hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, siendo el equilibrio:
H2 (g) + Br2 (g) D 2 HBr (g); ΔH = - 68 KJ
Indique cómo afectaría al equilibrio y a su constante:
a) Un aumento de temperatura.
b) Un aumento de presión parcial de HBr.
c) Un aumento del volumen del recipiente.
(Selectividad- junio-2001 y 2002)
3- Para el sistema en equilibrio: Xe (g) + 2 F2 (g) D XeF4 (g) ; ΔH = -218 kJ, prediga que efecto tendrá sobre el porcentaje de conversión de Xe en XeF4 :
a) Aumentar el volumen del recipiente.
b) Añadir F2.
c) Disminuir la temperatura.
d) Comprimir el sistema.
(Selectividad-1992)
4- En la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) D 2 SO3 (g) rH < 0, supuesto comportamiento ideal:
a) Escribir las ecuaciones de Kp y Kc.
b) ¿Qué influencia ejercerá en el desplazamiento del equilibrio el aumento de las concentraciones de SO2 y SO3?.
c) ¿Qué influencia ejercerá el aumento de temperatura?.
d) En este equilibrio se emplean catalizadores. ¿Cuál es su papel?.
Razone las respuestas.
(Selectividad-septiembre-1998)
5-Teniendo en cuenta que la oxidación de la glucosa es un proceso exotérmico,
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) D 6 CO2 (g) + 6 H2O (g), ΔH < 0
Indicar el desplazamiento del equilibrio si llevamos a cabo las siguientes modificaciones:
a) Aumento de la concentración de CO2.
b) Disminución a la mitad de la concentración de glucosa.
c) Aumento de la presión.
d) Aumento de la temperatura.
(Selectividad-septiembre-2003)
6- Con respecto al siguiente equilibrio en fase gaseosa: 2 A(g) D B(g) + C(g), comenta las siguientes afirmaciones, indicando de forma razonada si te parecen correctas o corrigiéndolas en su caso:
a) El nº de moles de C se incrementa, disminuyendo el volumen del recipiente que contiene a la mezcla gaseosa en equilibrio.
b) El nº de moles de B se incrementa si se adiciona una nueva cantidad de C a la mezcla en equilibrio.
c) El nº de moles de B y C se incrementan si el citado equilibrio se establece en presencia de un catalizador.
d) Las presiones parciales de A, B y C aumentan por la adición de un gas inerte (que no reacciona con los existentes).
7- En una vasija de 10 litros mantenida a 270ºC, en donde previamente se hizo el vacío, se introducen 2,5 moles de PCl5 y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza a elevarse debido a la disociación del PCl5, hasta que se estabiliza en 15,68 atm. Sabiendo que la reacción es exotérmica, calcule:
a) El valor de la constante Kc de dicha reacción a la temperatura señalada.
b) El nº de moles de todas las especies en el equilibrio.
c) Señale la influencia de la temperatura y de la presión sobre el equilibrio.
Dato: R = 0,082 atm · L· mol-1· K-1
(Selectividad-junio-2003)
8- En una reacción A+B D AB, en fase gaseosa, la constante Kp vale 4,3 a la temperatura de 250ºC y tiene un valor de 1,8 a 275ºC.
a) Enuncie el principio de Le Chatelier.
b) Razone si dicha reacción es exotérmica o endotérmica.
c) ¿En qué sentido se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?.
(Selectividad-junio-2004)
9- La constante de equilibrio de la reacción que se indica , vale 0’022 a 200ºC y 34’2 a 500ºC .
PCl5(g) D PCl3(g) + Cl2
a) Indicar si el PCl5, es mas estable , es decir , si se descompone más o menos , a temperatura baja.
b) ¿La reacción de descomposición del PCl5 es endotérmica o exotérmica ?.
c) ¿Corresponderá mayor o menor energía de activación a la descomposición o a la formación de PCl5?.
Razonar las respuestas.
(Selectividad-junio-2000)
10- En un recipiente de 250 mL se introducen 0,45 g de N2O4 (g) y se calienta hasta 40ºC , disociándose el N2O4 (g) en un 42%. Calcule:
a) La constante Kc del equilibrio: N2O4 (g) D 2 NO2 (g).
b) Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad, sin variar la presión, ¿cuál será la composición de la mezcla en el nuevo equilibrio?.
(Selectividad-septiembre-2002)
11- En un recipiente cerrado de 0,5 L, en el que se ha hecho el vacío se introducen 2,3 g de tetraóxido de dinitrógeno. A la temperatura de 35ºC , se alcanza el equilibrio:
N2O4 (g) D 2 NO2 (g) rH > 0
El valor de Kc para este equilibrio es 0,01. Calcula:
a) El valor de Kp en el equilibrio.
b) El grado de disociación del tetraóxido de dinitrógeno.
c) Los moles de cada sustancia en el equilibrio.
d) La presión total en el equilibrio.
e) rG0.
f) Razona el sentido de desplazamiento del equilibrio al realizar cada una de las siguientes variaciones:
i. Se añade algo de NO2 a la mezcla, a temperatura y volumen constante.
ii. Se disminuye la presión, aumentando el volumen del recipiente, a temperatura cte.
iii. Se enfría la mezcla (V= cte.).
iv. Se añade 1 g de He.
