Mezclas de gases
(2º bachillerato)
Conocimientos previos: Composición centesimal y presión parcial
1- Teniendo en cuenta la masa de la molécula de hidrógeno y la masa de la molécula de oxígeno, conteste razonadamente:
a) ¿Que ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estando ambas sustancias en forma gaseosa?.
b) ¿Cuál tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura?.
c) ¿Donde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?.
(Selectividad-septiembre-2005)
2- Igual nº de gramos de O2 (g) y de N2 (g) están en dos recipientes de igual volumen y a la misma temperatura. Comenta las siguientes afirmaciones, indicando de forma razonada, si te parecen verdaderas o falsas:
a) Ambos recipientes contienen el mismo nº de moles de gas.
b) Hay mayor nº de moléculas en el recipiente que contiene oxígeno.
c) La presión es mayor en el recipiente que contiene nitrógeno.
3- Dos recipientes de igual volumen contienen 2 gases, A y B, que presentan un comportamiento ideal. Ambos gases se encuentran a la misma temperatura y ejercen igual presión. La cantidad del gas A es 0,34 gramos, mientras que la del gas B es 0,48 gramos. Si el gas B es ozono (O3). ¿Cuál será, de los gases siguientes, el gas A?: O2 , SO2, SH2. Razone claramente la respuesta.
(Selectividad-junio-1989)
4- Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de carbono. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 litros, medidos a 50ºC y 1 atm, calcule su fórmula empírica y molecular. (R = 0,082 atm.l/K.mol)
(Selectividad-junio-1992)
5- Una sustancia orgánica contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65 gramos de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiende: 63,1% de C y 8,7% de H.
Calcular su fórmula molecular.
Datos: R = 0,082 atm.l.K-1.mol-1.
(Selectividad-septiembre-1994)
6- Un compuesto está constituido por C, H y O. Cuando se queman 2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y 1,76 g de agua.
Halle la fórmula más sencilla para este compuesto.
(Selectividad-1987)
7- La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido 18,36 g de dióxido de carbono y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 gramos ocupan un volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle la fórmula empírica y molecular de dicho hidrocarburo.
(Selectividad-septiembre-1998)
8- Una mezcla gaseosa de CO y CO2 contiene un 25% en masa del primero de ellos. Si la presión total del recipiente es de 10 atm. ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases?.
9- Un recipiente está lleno de nitrógeno (N2), a 20ºC y 1 atm. Se añaden 10 g de yodo (I2) y se aumenta la temperatura hasta 200ºC, lo que hace que el yodo se vaporice y la presión alcance un valor de 2 atm. Calcula:
a) El volumen del recipiente
b) La presión parcial de cada sustancia.
10- Una muestra de oxígeno contenida en un recipiente de 1 litro ejerce una presión de 800 mmHg a 25ºC. En otro recipiente de 3 litros una muestra de nitrógeno ejerce una presión de 1,5 atm a 50ºC. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 litros a 40ºC. Calcule:
a) La presión parcial de cada gas.
b) La presión total.
c) La composición volumétrica de la mezcla en %.
Datos: 1 atm = 760 mmHg.
(Selectividad-septiembre-1998)
11-Un recipiente de 20 mL contiene
nitrógeno a 25ºC y 0,8 atm y otro de 50 mL contiene helio a 25ºC y 0,4 atm.
a) Determinar el número de moles, de moléculas y de átomos de cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes, ¿cuáles serán las presiones parciales de cada gas y la total del sistema?.
c) Calcular la concentración de cada gas en la mezcla y expresarla en fracción molar y porcentaje en peso.
Datos: R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1. Nº de Avogadro = 6,02x1023.
(Selectividad-1995)