Reacciones de óxido-reducción
(2º bachillerato)
Conocimientos previos: Disociación iónica. Conceptos básicos de oxidación y reducción. Conocer los pasos del método de ajuste del ion-electrón.
1- Ajusta, por el método del ion-electrón, la siguiente ecuación:
KMnO4 + H2SO4 + KI ¦ MnSO4 + H2O + I2 + K2SO4
El oxidante es...
El reductor es....
Se oxida el...
Se reduce el....
2- Ajusta, por el método del ion-electrón, la siguiente ecuación:
H2O2 + SnCl2 + HCl ¦ SnCl4 + H2O
3- Ajusta, por el método del ion-electrón, la siguiente ecuación:
HCl + KMnO4 ¦ Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
¿Quién es el oxidante?.
4- Ajusta, por el método del ion-electrón, la siguiente ecuación:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ¦ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
¿Quién es el oxidante?.
5- Ajusta, por el método del ion-electrón, las siguientes ecuaciones:
a) K2Cr2O7 + HCl ¦ CrCl3 + H2O + Cl2 + KCl
b) KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 ¦ MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
c) HNO3 + Zn ¦ NH4NO3 + H2O + Zn(NO3)2.
6- Para la reacción Cu + HNO3 ¦ Cu(NO3)2 + NO + H2O.
a) Señale el oxidante y el reductor.
b) Ajuste la reacción.
c) ¿Cuántos electrones se producen por mol de cobre oxidado?
Datos: Nº de Avogadro ( NA= 6,02x1023).
(Selectividad- 1995 y en 2005, sin el apartado c)
7- La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso origina cloruro de manganeso (II), cloro y agua.
(a) Escriba la reacción molecular redox ajustada.
(b) ¿Que volumen de cloro, medido a 0,92atm e 30ºC, se obtiene al reaccionar 150 mL de ácido clorhídrico del 35% y densidad 1,17g/mL, con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso?.
(Selectividad-Junio-2005)
8- El dicromato de potasio [heptaoxodicromato (VII) de potasio] reacciona con el sulfato de hierro (II) [tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)] en medio ácido sulfúrico [tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno], dando sulfato de hierro (III) [tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)], sulfato de cromo (III) [tetraoxosulfato (VI) de cromo (III)], sulfato de potasio [tetraoxosulfato (VI) de potasio] y agua.
a) Ajuste la reacción.
b) ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?.
c) ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo (III) podrán obtenerse a partir de 5 gramos de dicromato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 60%?.
(Selectividad-Septiembre-1999. Semejante al de 1995)
9- De 1 litro de una disolución acuosa de cloruro de hierro (II) se toman 100 mL y se hacen reaccionar, en medio ácido, con una disolución 0,35 M de dicromato potásico, siendo precisos 64,4 mL de esta última para completar la oxidación. Sabiendo que en esta reacción el Fe (II) se oxida a Fe(III) y el ión dicromato (Cr2O72-) se reduce a Cr(III):
a) Formula y ajusta, por el método del ión-electrón la ecuación de la reacción.
b) Calcula la molaridad de la disolución de cloruro de hierro (II).
(Selectividad- Junio-1992)