Práctica 12- Células electrolíticas
Haz el montaje siguiente, utilizando una disolución de KI, 0,1 M (mide el pH), electrodos de grafito y una pila de 4,5 V. Antes de realizar la conexión, echa unas gotas de fenolftaleína en el electrodo negativo.
El proceso de REDUCCIÓN
(M+ + e-
M) tiene lugar siempre en el CÁTODO, tanto
en la célula (pila) galvánica, como en la electrolítica.
Observa los electrodos:
El ánodo va tomando un color característico; ¿qué se está formando?. Comprueba el pH con papel indicador.
En el cátodo se observa el desprendimiento de un gas y va tomando el color característico de la fenolftaleína en medio básico. Se está desprendiendo hidrógeno:
2 H2O (l) + 2 e-
2 OH- (aq) + H2 (g)
La reducción del agua es más sencilla que la del ion potasio.
Cuestiones:
Explica las similitudes y diferencias entre una célula galvánica y una
electrolítica.
¿Qué intensidad de corriente se necesita para depositar en el cátodo de una
cuba electrolítica el cobalto contenido en 5 g de nitrato de cobalto (II), en
30 minutos?. ¿Cuál será el nº de átomos de cobalto depositados?.
Una
corriente de 5 A que circula durante 30 minutos, deposita 3,048 gramos de
Zn en el cátodo. Calcula la masa atómica del Zn.
Una disolución acuosa de ZnSO4 se electroliza con una corriente
continua y constante de 10 A. Al cabo de 15 minutos, se depositan 3,0485 g de Zn
metálico en el cátodo. Calcula la masa atómica del Zn.
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