1. Procedimiento:
Colocar en una gradilla 2 tubos de ensayo. Añadir 1 cm3 de disolución de AgNO3 0,1M en dos tubos de ensayo diferentes.
Añadir al primer tubo de ensayo 1 mL de disolución de HCl 0,1M y observar la formación de un precipitado blanco.
Añadir al segundo tubo de ensayo 1 mL de disolución de NaCl 0,1M y observar nuevamente la formación de un precipitado blanco.
2. Cuestiones:
1) Escribe las correspondientes ecuaciones químicas y ajústalas.
2) ¿Cuál es la sustancia que precipita?.
3) ¿Se trata del mismo precipitado?.
4) ¿Cuáles son los iones espectadores?.
5) ¿Por qué se les da el nombre de iones espectadores?.
6) Otras reacciones de precipitación:
Pb(NO3)2 + KI --------> PbI2
Pb(NO3)2 + NaCl --------> PbCl2
NaOH + Cl3Fe ----------> Fe(OH)3
Complétalas y ajústalas.
1. Procedimiento:
Colocar en una gradilla 3 tubos de ensayo. Añadir 5 mL de disolución de CuSO4, Pb(NO3)2 y AgNO3 (0,1 M) a cada uno.
Agregar Zn metálico a los dos primeros y un hilo de cobre al 3º. No agitar.
Observar con lupa (no es necesario si se utilizan disoluciones más concentradas) las piezas metálicas, así mismo observar algún posible cambio de color de las disoluciones.
Anotar las observaciones.
2. Cuestiones:
1) Escribe las correspondientes ecuaciones químicas y ajústalas.
2) ¿Qué metales se forman en cada una de las tres reacciones?.
3)
Nombra todas las sustancias que aparecen en las prácticas.
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