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Electrólisis
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 Objetivos específicos

	Emplear adecuadamente el material que necesita para la realización de la práctica.
	Emplear correctamente la notación de las pilas.
	Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso redox.
	Manejar correctamente la escala de potenciales de reducción.
	Resolver problemas sencillos sobre cálculos de f.e.m. y electrolisis.
	Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

Práctica 11- Pila Daniell

    En un vaso de precipitados de 250 cm3, echamos CuSO₄, 1M (los 2/3 del vaso, aproximadamente) y en otro, ZnSO₄, 1M.

    Llenamos un tubo en U con disolución de NH₄Cl, 0,1 M y tapamos ambos extremos con algodón, de modo que no quede aire, y lo colocamos invertido, una rama en cada vaso.

    Introducimos una lámina de cobre en la disolución de sulfato de cobre y una de cinc en la de sulfato de cinc (ambas láminas, bien limpias).

    Utilizando un par de pinzas de cocodrilo y cables, conectamos la lámina de Cu al borne común de un voltímetro (corriente contínua) y la de Zn al borne negativo. ¿Cuánto marca el voltímetro?. ¿Cuánto tenía que marcar teóricamente?.

Funcionamiento

Cuestiones:

    Se construye una pila con los electrodos Cu⁺²/Cu y Zn⁺²/Zn, unidos mediante un puente salino de cloruro de amonio. Indica: Las reacciones parciales en los electrodos, la polaridad de los mismos, cual es el cátodo y cual el ánodo, en que dirección se mueven los iones en el puente salino, la reacción global de la pila y su f.e.m. estándar.

Datos: E⁰ (Cu⁺²/Cu) = 0,34 V; E⁰ (Zn⁺²/Zn) = - 0,76 V.

    Teniendo en cuenta que las reacciones:

Cu⁺²  + Zn     Zn⁺²  + Cu

Ag⁺  + Cu       Ag    +  Cu⁺² 

están completamente desplazadas a la derecha, ordena los metales según el carácter reductor y los iones según su carácter oxidante. Justifica la respuesta.

    Explica como construirías en el laboratorio una pila con electrodos de Al y Pb, haciendo el dibujo correspondiente. ¿En qué sentido circulan los electrones?. ¿Quienes son las especies oxidante y reductora?.

Datos: E⁰ (Al⁺³/Al) = -1,66 V; E⁰ (Pb⁺²/Pb) = - 0,13 V.

    Al sumergir un clavo de hierro en una disolución 1 M de sulfato de cobre (II), se observa la formación de una capa rojiza sobre el clavo. ¿Por qué?. Propón una reacción química.

    Indica si se producirá la siguiente reacción:

Fe⁺³  +  Zn     Fe⁺²  +  Zn⁺²

, sabiendo que los potenciales estándar de reducción son: E⁰ (Fe⁺³/Fe⁺²) = 0,77 V; E⁰ (Zn⁺²/Zn) = - 0,76 V. Justifica la respuesta.

    Se construye una pila con los electrodos Cu⁺²/Cu y Al⁺³/Al, unidos mediante un puente salino de cloruro de amonio. Escribe las reacciones parciales en los electrodos y la reacción global de la pila. Haz un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento. ¿En qué sentido circulan los electrones?.

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