III) Valoración de una base fuerte con un ácido fuerte
(: volumetría de neutralización)
Determinaremos la concentración de una disolución de HCl, utilizando NaOH de concentración conocida1.
Comprueba que la llave de la bureta está cerrada. En un vaso de precipitados, coge un poco de NaOH y llena la bureta.
Coloca el vaso bajo la bureta y enrásala.
Mide 25 ml de la disolución de HCl y échalos en el matraz Erlenmeyer. Añade 2 gotas de fenolftaleína2 y agita.
Coloca el
matraz bajo la bureta (pon un papel blanco debajo del matraz, para ver mejor el
cambio de color) y deja caer NaOH, agitando el matraz con una 
mano
y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se vuelva violeta.
Esta primera operación te indicará, aproximadamente, cuanto se gasta.
Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde un par de ml antes de la medida anterior. Anota el volumen gastado. La operación debe repetirse un par de veces. La medida del volumen gastado, será la media.
La reacción que tiene lugar es:
La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad y con el dato del volumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la molaridad.
¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración?.¿Qué pH tiene?.
¿Qué significa el término “enrasar”?.
¿Cuál es el papel del indicador?.
En la valoración de 20 ml de hidróxido de sodio con ácido sulfúrico 0,1 M,
se consumieron 30 ml de la disolución del ácido. ¿Cuál es la concentración
de la base?.
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1 Esta práctica suele hacerse al revés, poniendo HCl en la bureta y NaOH en el matraz, porque el NaOH estropea y atasca las llaves esmeriladas, pero no hay problema con las de plástico. En el caso de hacerla así, la disolución del matraz sería violeta y se añade HCl hasta que se vuelve incolora.