Enunciado Control
equilibrio grupo A
Solución_Control_equilibrio_grupo A
Enunciado_Control_equilibrio_grupo B
Solución_Control_equilibrio_grupo B
Enunciado_Control_equilibrio_grupo A
-En un recipiente de paredes rígidas, se introducen 4,05 moles de N2 y 6,40 moles de H2. Cuando se alcanza el estado de equilibrio, se encuentra que se han formado 0,20 moles de amoníaco, como consecuencia de la reacción:
La presión total en el equilibrio es de 10 atm. La temperatura permaneció constante durante todo el proceso.
a) ¿Cuántos moles de N2, H2 y totales hay en el equilibrio?.
b) ¿Cuáles son las presiones parciales de N2, H2 y NH3 en el equilibrio?.
c) Calcula Kp en el equilibrio.
d) Calcula Kc, suponiendo una temperatura de 300 K.
e) Calcula rG0.
f) Razona cuales de las siguientes variables habrá que modificar y en que sentido (aumentar o disminuir), para producir más amoníaco:
i. Concentración de cada sustancia.
ii. Presión.
iii. Temperatura
iv. Catalizadores
Solución_Control_equilibrio_grupo A
| N2(g) |
3 H2(g) |
2 NH3(g) |
|
|
|
niniciales |
4,05 |
6,40 |
0 |
|
|
cambios |
-0,10 |
-0,30 |
|
|
|
a) ne |
3,95 |
6,10 |
0,20 |
nT= 10,25 |
|
b)
pe (atm) |
3,85 |
5,95 |
0,20 |
|
c)
d)
e)
f) Se producirá más amoníaco:
i: Aumentando las concentraciones de los reactivos (N2 o H2 o ambos), o retirando NH3.
ii: Aumentando la presión, por disminución del volumen del recipiente, con lo que el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor nº de moles gaseosos, es decir, hacia la formación de amoníaco.
iii: Disminuyendo la temperatura, porque la reacción es exotérmica en el sentido en que está escrita.
iv: El empleo de catalizadores no influye en la cantidad de amoníaco; con los catalizadores sólo se puede conseguir que la misma cantidad se obtenga en menos tiempo.
Enunciado_Control_equilibrio_grupo B
- En un recipiente de paredes rígidas, se introducen 3,6 moles de SO2 y 2,62 moles de O2. Cuando se alcanza el estado de equilibrio, se encuentra que se ha formado 1 mol de SO3, como consecuencia de la reacción:
La presión total en el equilibrio es de 130 atm. La temperatura permaneció constante durante todo el proceso.
a) ¿Cuántos moles de SO2, O2 y totales hay en el equilibrio?.
b) ¿Cuáles son las presiones parciales de SO2, O2 y SO3 en el equilibrio?.
c) Calcula Kp en el equilibrio.
d) Calcula Kc, suponiendo una temperatura de 500 K.
e) Calcula rG0.
f) Razona cuales de las siguientes variables habrá que modificar y en que sentido (aumentar o disminuir), para producir más SO3:
i. Concentración de cada sustancia.
ii. Presión.
iii. Temperatura
iv. Catalizadores
Solución_Control_equilibrio_grupo B
|
|
2 SO2(g)
|
O2(g)
|
2 SO3(g)
|
|
|
niniciales |
3,6 |
2,62 |
0 |
|
|
cambios |
-1 |
-0,5 |
|
|
|
a) ne |
2,6 |
2,12 |
1 |
nT=
5,72 |
|
b)
pe (atm) |
59 |
48 |
23 |
PT
= 130 |
c)
d)
e)
f) Se producirá más SO3:
i: Aumentando las concentraciones de los reactivos (SO2 o O2 o ambos), o retirando SO3.
ii: Aumentando la presión, por disminución del volumen del recipiente, con lo que el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor nº de moles gaseosos, es decir, hacia la formación de SO3.
iii: Disminuyendo la temperatura, porque la reacción es exotérmica en el sentido en que está escrita.
iv: El empleo de catalizadores no influye en la cantidad de SO3; con los catalizadores sólo se puede conseguir que la misma cantidad se obtenga en menos tiempo.
