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Nomencl. Q. Orgánica

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Fórmula general: H_a A_b O_c , donde A es un no metal o un metal de transición (Cr y Mn,..).

Pueden suponerse formados a partir del compuesto binario correspondiente sumándole H₂O (o aprender la fórmula general). Se acepta la nomenclatura tradicional y se recomienda la funcional. También es válida la sistemática y la estequiométrica² (que no se usa en la práctica).

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA FUNCIONAL

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

NOMENCLATURA TRADICIONAL

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia³ funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos

4 valencias	3 valencias			Hipo__oso	Menor Mayor
		2 valencias		__oso
			1 valencia	__ico
				Per__ico

, aunque existen bastantes menos de los que se pueden formular teóricamente. Los más usuales:

X	Valencias		Fórmula general
C, Si	4	_ico	H₂XO₃
Cl, Br, I	1 3 5 7	hipo_oso _oso _ico per_ico	HXO
			HXO₂
			HXO₃
			HXO₄
S, Se, Te	4 6	_oso _ico	H₂XO₃
			H₂XO₄
N	3 5	_oso _ico	HNO₂
			HNO₃

Ácidos polihidratados. Regla general

Columna impar			Columna par
Prefijo		Elementos	Prefijo		Elementos
Meta	1 anhídrido+1 H₂O		Meta	1 anhídrido+1 H₂O
Piro	1 anhídrido+2 H₂O	P(V)	Orto	1 anhídrido+2 H₂O	Si(IV)
Orto	1 anhídrido+3 H₂O	B(III), P(III), P(V), As(V)	Piro	2 anhídrido+1 H₂O	S(IV), S(VI), Se(VI)

Si no se utiliza prefijo, se supone que es el meta, con excepción del fósforo: ácido fosfórico º ácido ortofosfórico º H₃PO₄ y el boro: ácido bórico º ácido ortobórico º H₃BO₃

Los ácidos piro son todos diácidos y se pueden nombrar de ambas maneras: ácido pirofosfórico º ácido difosfórico.

Ácidos tioderivados: Un oxígeno está sustituido por un S. Ej. Ácido tiosulfúrico: H₂S₂O₃

Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄	Ácido crómico
6	Cr₂O₆ +H₂O = H₂Cr₂O₇	Ácido dicrómico

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	MnO₃ + H₂O = H₂MnO₄	Ácido mangánico
7	Mn₂O₇ + H₂O = H₂Mn2O₈ = HMnO₄	Ácido permangánico

NOMENCLATURA FUNCIONAL

Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos.

Ej: H₃PO₄ : ácido tetraoxofosfórico (V)

H₂Cr₂O₇ : ácido heptaoxodicrómico (VI)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).

Ej. H₃PO₄ : tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

H₂Cr₂O₇ : heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

En ambas nomenclaturas, desaparecen, por innecesarios, todos los prefijos y sufijos. El nº de oxidación del no metal se calcula fácilmente, sin más que saber el del oxígeno (-2) y el del hidrógeno (+1)

Notas

¹anhídrido: nombre antiguo del compuesto binario correspondiente del no metal con el oxígeno.

²La estequiométrica sería como la sistemática, pero leyendo también el subíndice del hidrógeno y no utilizando el nº de oxidación del no metal.

Ej. H₃PO₄ : tetraoxofosfato de trihidrógeno

³La valencia es la capacidad de combinación. El nº de oxidación o nº de valencia es el que se calcula aplicando una serie de reglas. No son lo mismo, aunque a veces se utilicen como sinónimos. Es preferible utilizar el nº de oxidación para nomenclatura.

Ej. En los compuestos: CH₄, CH₃Cl, CCl₄, la valencia del C es 4; sin embargo, su nº de oxidación es: -4, -2 y +4, respectivamente.

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