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ÁCIDOS OXOÁCIDOS

            Fórmula general: Ha Ab Oc , donde A es un no metal o un metal de transición (Cr y Mn,..).

            Pueden suponerse formados a partir del compuesto binario correspondiente sumándole H2O (o aprender la fórmula general). Se acepta la nomenclatura tradicional y se recomienda la funcional. También es válida la sistemática y la estequiométrica2 (que no se usa en la práctica).

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA FUNCIONAL

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

 

 

NOMENCLATURA TRADICIONAL

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia3 funcionan los elementos en ese  compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos

 

4 valencias

 

3 valencias

 

 

 

Hipo__oso

Menor

 

 

Mayor

2 valencias

       __oso

1 valencia

       __ico

 

 

 

  Per__ico

, aunque existen bastantes menos de los que se pueden formular teóricamente. Los más usuales:

X

Valencias

 

Fórmula general

C, Si

4

_ico

H2XO3

Cl, Br, I

1

3

5

7

hipo_oso

_oso

_ico

per_ico

HXO

HXO2

HXO3

HXO4

S, Se, Te

4

6

_oso

_ico

H2XO3

H2XO4

N

3

5

_oso

_ico

HNO2

HNO3

Ácidos polihidratados. Regla general

Columna impar   Columna par
Prefijo   Elementos Prefijo   Elementos
Meta 1 anhídrido+1 H2O   Meta 1 anhídrido+1 H2O  
Piro 1 anhídrido+2 H2O P(V) Orto 1 anhídrido+2 H2O Si(IV)
Orto 1 anhídrido+3 H2O B(III), P(III), P(V), As(V) Piro 2 anhídrido+1 H2O S(IV), S(VI), Se(VI)

 

Si no se utiliza prefijo, se supone que es el meta, con excepción del fósforo: ácido fosfórico º ácido ortofosfórico º H3PO4 y el boro: ácido bórico º ácido ortobórico º H3BO3

Los ácidos piro son todos diácidos y se pueden nombrar de ambas maneras: ácido pirofosfórico º ácido difosfórico.

Ácidos tioderivados: Un oxígeno está sustituido por un S. Ej. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3

 

Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:  

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

CrO3 + H2O = H2CrO4

Ácido crómico

6

 Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

Ácido dicrómico

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

MnO3 + H2O = H2MnO4

Ácido mangánico

7

Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

Ácido permangánico

     

NOMENCLATURA FUNCIONAL

Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos.

Ej:                    H3PO4 : ácido tetraoxofosfórico (V)

                                    H2Cr2O7 : ácido heptaoxodicrómico (VI)

     

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

   Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).

Ej.                     H3PO4 : tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

                                     H2Cr2O7 : heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

En ambas nomenclaturas, desaparecen, por innecesarios, todos los prefijos y sufijos. El nº de oxidación del no metal se calcula fácilmente, sin más que saber el del oxígeno (-2) y el del hidrógeno (+1)

            Notas

1anhídrido: nombre antiguo del compuesto binario correspondiente del no metal con el oxígeno.

2La estequiométrica sería como la sistemática, pero leyendo también el subíndice del hidrógeno y no utilizando el nº de oxidación del no metal.

             Ej.                    H3PO4 : tetraoxofosfato de trihidrógeno

3La valencia es la capacidad de combinación. El nº de oxidación o nº de valencia es el que se calcula aplicando una serie de reglas. No son lo mismo, aunque a veces se utilicen como sinónimos. Es preferible utilizar el nº de oxidación para nomenclatura.

            Ej. En los compuestos: CH4, CH3Cl, CCl4, la valencia del C es 4; sin embargo, su nº de oxidación es: -4, -2 y +4, respectivamente.

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